Dit is waarom:

* Antimoon (Sb) :Antimoon is een metalloïde met een variabele oxidatietoestand. In dit geval bevindt het zich in de oxidatietoestand +3, aangegeven door het Romeinse cijfer III.

* Zuurstof (O) :Zuurstof heeft doorgaans een oxidatietoestand van -2.

Om de ladingen in evenwicht te brengen, heb je twee antimoonatomen (+3 elk) en drie zuurstofatomen (-2 elk) nodig, wat resulteert in een netto lading van nul:

* 2 (+3) + 3 (-2) =0