Dit is waarom:

* Zout is een neutrale verbinding: Natriumchloride (NaCl) is een neutraal zout, wat betekent dat het geen zure of basische eigenschappen heeft. Wanneer het in water wordt opgelost, valt het uiteen in natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-), die niet met water reageren om H+- of OH--ionen te vormen.

* de pH wordt bepaald door H+ ionen: De pH-schaal meet de concentratie waterstofionen (H+) in een oplossing. Een lagere pH duidt op meer H+ ionen (zuur), en een hogere pH duidt op minder H+ ionen (basisch).

* Geen verandering in H+-concentratie: Omdat zout geen extra H+ of OH-ionen introduceert, blijft de pH van het water relatief onveranderd.

Maar:

* Zeer geconcentreerde zoutoplossingen kunnen de pH licht verhogen: Bij extreem hoge concentraties kan de dissociatie van zout in ionen het evenwicht van water enigszins verschuiven, wat leidt tot een zeer kleine stijging van de pH. Maar in alledaagse scenario's is dit meestal te verwaarlozen.

* Onzuiverheden in zout kunnen de pH beïnvloeden: Als het zout onzuiverheden bevat, zoals calciumcarbonaat, dat basisch is, kan dit de pH enigszins verhogen. In de handel verkrijgbaar tafelzout is echter zeer zuiver en het is onwaarschijnlijk dat het significante onzuiverheden bevat.

Samenvattend: Het toevoegen van zout aan water heeft doorgaans een verwaarloosbaar effect op de pH-waarde. Het blijft dicht bij neutraal.