1. Volledige Ionische vergelijking:

* KOH(aq) → K⁺(aq) + OH⁻(aq)

* HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

* K⁺(aq) + OH⁻(aq) + H⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → H₂O(l) + K⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

2. Netto-ionische vergelijking:

* H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Uitleg:

* Volledige Ionische vergelijking: Toont alle ionen die vóór en na de reactie in de oplossing aanwezig zijn.

* Netto-ionische vergelijking: Richt zich op de soorten die daadwerkelijk deelnemen aan de reactie. Toeschouwerionen (K⁺ en NO₃⁻) worden geëlimineerd omdat ze tijdens de reactie onveranderd blijven.

Belangrijkste punten:

* Neutralisatie: De reactie van een zuur en een base, waarbij zout en water ontstaan.

* Ionische vergelijking: Vertegenwoordigt de reactie in termen van de samenstellende ionen.

* Toeschouwerionen: Ionen die niet direct deelnemen aan de reactie.