* Helium (hij)

* Neon (Ne)

* Argon (Ar)

* Krypton (Kr)

* Xenon (Xe)

* Radon (Rn)

Dit is de reden waarom ze niet reageren:

* Volledige buitenste elektronenschillen: Edelgassen hebben een volledige buitenste schil van elektronen. Deze stabiele configuratie maakt ze zeer terughoudend in het verkrijgen of verliezen van elektronen, wat nodig is voor chemische binding.

* Hoge ionisatie-energieën: Het kost veel energie om een elektron uit een edelgasatoom te verwijderen, waardoor het atoom resistent wordt tegen de vorming van positieve ionen.

* Zwakke interatomaire krachten: Edelgassen hebben zeer zwakke interatomaire krachten, wat betekent dat ze niet gemakkelijk bindingen vormen met andere atomen.

Hoewel edelgassen over het algemeen niet reactief zijn, is het belangrijk op te merken dat sommige zwaardere edelgassen (zoals xenon) onder specifieke omstandigheden verbindingen kunnen vormen. Deze reacties zijn echter nog steeds relatief zeldzaam en vereisen speciale omstandigheden.