1. Identificeer de ionen:

* IJzer kan twee gemeenschappelijke ionen vormen:

* Fe²⁺ (ferro-ion)

* Fe³⁺ (ijzerion)

* Sulfaat is een polyatomair ion met de formule SO₄²⁻ .

2. Bepaal de kosten:

* Het ferro-ion (Fe²⁺) heeft een lading van +2.

* Het ijzerion (Fe³⁺) heeft een lading van +3.

* Het sulfaation (SO₄²⁻) heeft een lading van -2.

3. Breng de kosten in evenwicht:

* Voor ijzersulfaat:

* Om de ladingen in evenwicht te brengen, hebben we één Fe²⁺-ion en één SO₄²⁻-ion nodig.

* Dit geeft ons de formule FeSO₄ .

* Voor ijzersulfaat:

* Om de ladingen in evenwicht te brengen, hebben we twee Fe³⁺-ionen en drie SO₄²⁻-ionen nodig.

* Dit geeft ons de formule Fe₂(SO₄)₃ .

Daarom hangt de chemische formule voor ijzersulfaat af van de oxidatietoestand van ijzer:

* IJzersulfaat: FeSO₄

* IJzersulfaat: Fe₂(SO₄)₃