* Natrium is een metaal: Metalen hebben de neiging elektronen te verliezen en positieve ionen (kationen) te vormen.

* Natrium heeft een lage ionisatie-energie: Dit betekent dat het relatief weinig energie kost om een elektron uit een natriumatoom te verwijderen, waardoor natrium gemakkelijk positief geladen kan worden.

Deze combinatie van eigenschappen maakt natrium zeer reactief en vatbaar voor combinaties met andere elementen. Hier zijn enkele voorbeelden:

* Met niet-metalen:

* Zuurstof: Natrium reageert krachtig met zuurstof en vormt natriumoxide (Na₂O).

* Chloor: Natrium reageert met chloor en vormt natriumchloride (NaCl), beter bekend als keukenzout.

* Water: Natrium reageert heftig met water, waarbij waterstofgas en warmte vrijkomen.

* Met andere metalen: Natrium kan legeringen vormen met andere metalen, zoals kalium, lood en kwik.

Belangrijke opmerking: De reactiviteit van natrium maakt het gevaarlijk om het in zuivere vorm te hanteren. Het moet worden opgeslagen in een olie- of inerte atmosfeer om reacties met lucht of water te voorkomen.