Dit is waarom:

* Lage ionisatie-energie: Ze verliezen gemakkelijk hun buitenste elektron en vormen een +1 kation, waardoor ze sterke reductiemiddelen zijn.

* Grote atomaire omvang: Hun buitenste elektron bevindt zich verder weg van de kern en wordt zwak aangetrokken, waardoor het gemakkelijker te verwijderen is.

* Zwakke metaalbinding: De zwakke binding draagt bij aan hun zachtheid en lage smelt- en kookpunten.

Deze hoge reactiviteit betekent dat ze krachtig reageren met water, zuurstof en andere niet-metalen. Lithium, natrium en kalium reageren bijvoorbeeld explosief met water.

Belangrijke opmerking: Vanwege hun hoge reactiviteit worden Groep 1-metalen doorgaans onder olie opgeslagen om reactie met lucht en vocht te voorkomen.