1. Begrijp de relatie tussen dichtheid, druk en temperatuur

De ideale gaswet helpt ons de relatie te begrijpen:

* pv =nrt

Waar:

* p =Druk (in PA)

* v =volume (in m³)

* n =Aantal mol

* r =ideale gasconstante (8.314 J/mol · k)

* t =temperatuur (in k)

We kunnen deze vergelijking herschikken om op te lossen voor dichtheid (ρ):

* ρ =(n * m) / v

* ρ =(p * m) / (r * t)

Waar:

* M =Molaire massa van het gas (in g/mol)

2. Converteren eenheden

* druk (p): 133 kPa =133.000 pa

* temperatuur (t): 303 K (al in Kelvin)

3. Bereken de molaire massa van elk gas

* hij: 4,00 g/mol

* ne: 20.18 g/mol

* ar: 39,95 g/mol

* kr: 83,80 g/mol

* xe: 131.29 g/mol

4. Gebruik de dichtheidsvergelijking om het bijpassende gas te vinden

Sluit de bekende waarden aan (druk, temperatuur, r) en de molaire massa (m) van elk gas in de dichtheidsvergelijking. Bereken de dichtheid voor elk gas en kijk welke overeenkomt met de gegeven dichtheid (2.104 g/L).

Voorbeeldberekening (voor argon):

* ρ =(p * m) / (r * t)

* ρ =(133.000 PA * 39,95 g/mol)/(8.314 J/mol · k * 303 k)

* ρ ≈ 2.104 g/l

Resultaat:

Het gas met een dichtheid van 2,104 g/l bij 303 K en 133 kPa is argon (AR) .