De reden waarom Beryllium elektronen verliest, terwijl zwavel elektronen wint bij het vormen van ionische bindingen ligt in hun elektronenconfiguraties en hun verlangen om een ​​ stabiel octet te bereiken (8 valentie -elektronen).

beryllium (BE):

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S²

* valentie -elektronen: 2

* neiging: Beryllium heeft slechts 2 valentie -elektronen. Om een ​​stabiel octet te bereiken, is het gemakkelijker om te verliezen Deze 2 elektronen, waardoor het een volledige schaal van 1S² achterblijft. Dit resulteert in een +2 lading, die een be²⁺ ion vormt.

zwavel (s):

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

* valentie -elektronen: 6

* neiging: Zwavel heeft 6 valentie -elektronen. Om een ​​stabiel octet te bereiken, is het gemakkelijker om te winnen 2 elektronen, die zijn 3p orbitaal voltooien. Dit resulteert in een -2 -lading, die een S²⁻ -ion vormt.

Samenvattend:

* Beryllium heeft een lagere elektronegativiteit (neiging om elektronen aan te trekken) dan zwavel.

* Het is energetisch gunstig voor Beryllium om 2 elektronen en zwavel te verliezen om 2 elektronen te krijgen, wat leidt tot een stabiele ionische verbinding (zoals BES) waar de tegengesteld geladen ionen tot elkaar worden aangetrokken.