* Elektronegativiteit: Chloor is veel elektronegatiever dan waterstof. Dit betekent dat chloor een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* Verbindingssterkte: De binding tussen twee chlooratomen in Cl₂ is zwakker dan de binding tussen twee waterstofatomen in H₂. Dit betekent dat het gemakkelijker is om de Cl-Cl-binding te verbreken en nieuwe bindingen met andere elementen te vormen.

* Elektronenaffiniteit: Chloor heeft een hoge elektronenaffiniteit, wat betekent dat het gemakkelijk elektronen opneemt om negatieve ionen (Cl⁻) te vormen. Dit maakt het een sterk oxidatiemiddel.

Samengevat: De hoge elektronegativiteit van chloor, de zwakke bindingssterkte en de sterke elektronenaffiniteit dragen allemaal bij aan de veel hogere reactiviteit ervan in vergelijking met waterstof.

Belangrijke opmerking: Hoewel chloor reactiever is, is waterstofgas zeer brandbaar en kan het explosief reageren met zuurstof. Met beide gassen moet uiterst voorzichtig worden omgegaan.