Hier ziet u hoe:

1. Bepaal het groepsnummer van het element: Dit is de verticale kolom waarin het element zich bevindt in het periodiek systeem.

2. Voor hoofdgroepelementen: Het groepsnummer (met uitzondering van de groepen 3-12, de overgangsmetalen) vertelt u doorgaans het aantal valentie-elektronen.

3. Elementen hebben de neiging covalente bindingen te vormen om een stabiel octet te bereiken: Dit betekent dat ze acht elektronen in hun buitenste schil willen hebben.

4. Bereken het aantal obligaties: Trek het huidige aantal valentie-elektronen van het element af van acht om te bepalen hoeveel elektronen het nog meer nodig heeft. Dit aantal is hetzelfde als het aantal covalente bindingen dat het doorgaans zal vormen.

Voorbeeld:

* Zuurstof (O): Zuurstof zit in groep 16 en heeft dus 6 valentie-elektronen. Om een ​​octet te bereiken, heeft het nog 2 elektronen nodig (8-6=2). Daarom vormt zuurstof doorgaans twee covalente bindingen .

Uitzonderingen:

* Waterstof (H): Er zijn slechts 2 elektronen nodig voor een volledige buitenste schil, waardoor er één covalente binding ontstaat.

* Boor (B): Kan 3 covalente bindingen vormen, maar vormt er vaak slechts 2 om een stabiele configuratie van 6 elektronen te bereiken.

* Overgangsmetalen: Ze kunnen variabele oxidatietoestanden hebben en een variërend aantal covalente bindingen vormen.

Opmerking: Dit is een algemene regel en er kunnen uitzonderingen zijn, vooral bij complexere moleculen. Het begrijpen van valentie-elektronen en de octetregel is echter een goed startpunt voor het voorspellen van het aantal covalente bindingen dat een element zou kunnen vormen.