Boortrichloride (BCl₃ ) is een niet-polair molecuul. Dit komt doordat de drie chlooratomen symmetrisch rond het booratoom zijn gerangschikt, wat resulteert in een molecuul zonder netto dipoolmoment.

Daarom is de dominante intermoleculaire kracht in boortrichloride Londense dispersiekrachten .

Dit is waarom:

* Londense verspreidingstroepen: Dit zijn tijdelijke, zwakke aantrekkingen die voortkomen uit tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling binnen moleculen. Alle moleculen ervaren Londense dispersiekrachten, zelfs niet-polaire.

Hoewel boortrichloride geen dipool-dipoolinteracties of waterstofbindingen heeft (die sterker zijn dan de Londense dispersiekrachten), ervaart het nog steeds deze zwakke krachten vanwege de tijdelijke, geïnduceerde dipolen.