Door Angie Chipera Bijgewerkt op 24 maart 2022

Hoewel zowel overgangsmetalen als binnenste overgangsmetalen aangrenzende blokken op het periodiek systeem bezetten, lopen hun elektronische configuraties en reactiviteit aanzienlijk uiteen. Binnen de innerlijke overgangsreeksen vertonen lanthaniden en actiniden verschillend gedrag, ondanks dat ze beide zijn geclassificeerd als zeldzame aardmetalen.

Atoomnummer

Het atoomnummer van een element – het aantal protonen – bepaalt zijn positie in het periodiek systeem. Overgangsmetalen omvatten de atoomnummers 21 tot en met 118 en omvatten ook de binnenste overgangsmetalen.

Atomische structuur

Beide groepen delen een d-block-framework, maar hun elektronenbezettingspatronen verschillen. Innerlijke overgangsmetalen, waarbij f-elektronen betrokken zijn, zijn gevoeliger voor elektronenverlies en vormen doorgaans +3 oxidatietoestanden vergeleken met de +2 toestanden die gebruikelijk zijn bij overgangsmetalen.

Lanthaniden

Lanthaniden, nummering 57 (La) tot 71 (Lu), delen consistente reactiviteitsprofielen. Deze zachte, kneedbare metalen zijn zeer reactief, oxideren gemakkelijk in de lucht en vervullen een cruciale rol in de elektronica, katalyse en geavanceerde materialen.

Actiniden

Actiniden omvatten atoomnummers 89 (Ac) tot 103 (Lr) en zijn universeel radioactief. Uranium en plutonium, de twee natuurlijk voorkomende actiniden, liggen ten grondslag aan kernenergie en wapens, terwijl alle zwaardere actiniden synthetisch zijn.

Referenties

• \"Chemie\"; Karen Timberlake; 2009
• \"Chemie\"; John C. Kotz, et al.; 1999