Dit is waarom:

* Groepen op het periodiek systeem staan verticale kolommen. Elementen in dezelfde groep hebben vergelijkbare chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben.

* Valentie-elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom, en zij zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding.

Voorbeeld:

*Zuurstof zit in groep 16 (ook bekend als VIA). Dit betekent dat het 6 valentie-elektronen heeft .

* Natrium zit in groep 1 (ook bekend als IA). Dit betekent dat het 1 valentie-elektron heeft .

Belangrijke opmerking: Deze regel is van toepassing op de hoofdgroepselementen (Groepen 1, 2 en 13-18). Overgangsmetalen (groepen 3-12) hebben complexere elektronenconfiguraties en hun aantal valentie-elektronen kan variabeler zijn.