* Polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde (waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (zuurstofatoom) hebben. Deze polariteit komt voort uit het verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof en waterstof.

* Waterstofbinding: Het positieve uiteinde van het ene watermolecuul wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van een ander watermolecuul. Deze sterke elektrostatische interactie, waterstofbinding genoemd, is veel sterker dan de dipool-dipoolkrachten die in andere polaire moleculen voorkomen.

* Netwerk van obligaties: Waterstofbruggen creëren een netwerk van onderling verbonden watermoleculen, waardoor ze steviger bij elkaar worden gehouden dan de zwakkere krachten die in andere vloeistoffen aanwezig zijn. Dit sterke netwerk vereist een aanzienlijke hoeveelheid energie om te breken. Daarom heeft water een relatief hoog kookpunt en is het vloeibaar bij kamertemperatuur.

Andere factoren:

Hoewel waterstofbinding de voornaamste reden is, spelen ook andere intermoleculaire krachten een rol:

* Dipool-dipoolkrachten: Deze zwakkere krachten bestaan ook tussen polaire watermoleculen.

* Verspreidingskrachten in Londen: Deze zeer zwakke krachten bestaan tussen alle moleculen, inclusief water.

Samengevat: De sterke waterstofbinding tussen watermoleculen, gecombineerd met de andere intermoleculaire krachten, is verantwoordelijk voor de vloeibare toestand van water bij kamertemperatuur.