Zwavelfluoride (SF) is een beetje een lastige! Het is eigenlijk niet de meest stabiele vorm van zwavel en fluor. De meest voorkomende en stabiele verbinding is zwavelhexafluoride (SF₆ ) . Zo teken je de Lewis-structuur:

1. Tel de valentie-elektronen: Zwavel heeft 6 valentie-elektronen en elk fluor heeft er 7, in totaal 6 + (6 x 7) =48 valentie-elektronen.

2. Plaats het minst elektronegatieve element in het midden: Zwavel is minder elektronegatief dan fluor en komt dus in het midden terecht.

3. Verbind de buitenste atomen met enkele bindingen: Verbind elk fluor met de zwavel met een enkele binding. Hierbij worden 12 elektronen gebruikt (6 bindingen x 2 elektronen per binding).

4. Vul de octetten van de buitenste atomen in: Elke fluor heeft nog 6 elektronen nodig om zijn octet te voltooien. Verdeel de overige 36 elektronen (48 - 12) als losse paren rond de fluoratomen.

De uiteindelijke Lewis-structuur ziet er als volgt uit:

F

|

F - S - F

|

F

|

F

|

F

Belangrijke opmerkingen:

*Het centrale zwavelatoom heeft twaalf elektronen eromheen, wat meer is dan een octet. Dit is toegestaan ​​voor elementen in de derde periode en daarna, omdat ze uitgebreide octetten kunnen bevatten.

* Zwavelhexafluoride is een zeer stabiel molecuul vanwege de sterke S-F-bindingen en de symmetrische opstelling van de fluoratomen.

Laat het me weten als je nog vragen hebt!