* Polaire covalente obligaties: Deze bindingen ontstaan wanneer elektronen *ongelijk* worden gedeeld tussen twee atomen. Dit gebeurt omdat één atoom een ​​sterkere aantrekkingskracht op de elektronen heeft (hogere elektronegativiteit). Hierdoor ontstaat een licht positieve lading op het ene atoom en een licht negatieve lading op het andere, wat resulteert in een dipoolmoment.

* Niet-polaire covalente obligaties: Deze bindingen ontstaan wanneer elektronen *gelijk* worden verdeeld tussen twee atomen. Dit gebeurt wanneer de twee atomen identieke of zeer vergelijkbare elektronegativiteiten hebben. Er is geen scheiding van lading en geen dipoolmoment.

Belangrijkste afhaalmaaltijden: De definitie van een covalente binding impliceert het delen van elektronen. Als het delen *niet* gelijk is, wordt het een polaire covalente binding. Daarom kan een binding niet zowel niet-polair als covalent zijn.

Wat kan de verwarring zijn?

Je denkt misschien aan zoiets als een niet-polair molecuul . Een molecuul kan niet-polair zijn, zelfs als het polaire covalente bindingen bevat, als de polariteiten elkaar opheffen vanwege de vorm van het molecuul (zoals CO2).