Dit is waarom:

* Groepsnummer en valentie-elektronen: Groepsnummers op het periodiek systeem komen over het algemeen overeen met het aantal valentie-elektronen (elektronen in de buitenste schil) dat een element heeft.

* Elektronenconfiguratie: Elementen in Groep 15 hebben allemaal 5 valentie-elektronen in hun buitenste schil. Dit wordt bepaald door hun elektronenconfiguratie, die voor elementen in Groep 15 eindigt op ns²np³.

* Element 115: Element 115 (Moscovium) heeft de elektronenconfiguratie [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p³. Het heeft 5 valentie-elektronen (7s² 7p³), waardoor het in Groep 15 wordt geplaatst.

Daarom zou een synthetisch element met 115 protonen lid zijn van Groep 15.