Dit is waarom:

* Oxidatiegetallen vertegenwoordigen de hypothetische lading die een atoom zou hebben als alle bindingen ionisch zouden zijn.

* In een neutraal molecuul moet de som van de oxidatiegetallen van alle atomen gelijk zijn aan nul.

* Waterstof heeft doorgaans een oxidatiegetal van +1.

* Koolstof heeft een variabel oxidatiegetal, maar bij koolwaterstoffen is dit doorgaans -3.

Laten we het oxidatiegetal van koolstof in propaan berekenen:

* 3 koolstofatomen * x (oxidatiegetal van koolstof) + 8 waterstofatomen * (+1) =0

* 3x + 8 =0

* 3x =-8

* x =-8/3

Omdat we geen fractionele oxidatiegetallen kunnen hebben, kunnen we zeggen dat het gemiddelde oxidatiegetal van koolstof in propaan -3 is .

Belangrijke opmerking: Hoewel het gemiddelde oxidatiegetal van koolstof in propaan -3 is, betekent dit niet dat elk koolstofatoom afzonderlijk een oxidatiegetal van -3 heeft. De oxidatiegetallen worden toegewezen op basis van elektronegativiteitsverschillen, en de bindingen in propaan hebben een covalent karakter.