1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De reactie die je beschrijft is de fluorering van ethyleen (C₂H₄) om 1,2-difluorethaan (C₂H₄F₂) te produceren:

C₂H₄ + 2F₂ → C₂H₄F₂

2. Molberekeningen:

* Mollen C₂H₄F₂:

- Bereken de molaire massa van C₂H₄F₂:(2 * 12,01 g/mol) + (4 * 1,01 g/mol) + (2 * 19,00 g/mol) =66,06 g/mol

- Mol C₂H₄F₂ =(100 g) / (66,06 g/mol) =1,51 mol

* Mollen F₂:

- Uit de evenwichtsvergelijking blijkt dat voor elke mol C₂H₄F₂ 2 mol F₂ nodig is.

- Mol F₂ =(1,51 mol C₂H₄F₂) * (2 mol F₂ / 1 mol C₂H₄F₂) =3,02 mol F₂

3. Volumeberekening:

* Ideale gaswet:

- Ga uit van standaard temperatuur en druk (STP):0 °C (273,15 K) en 1 atm.

- Ideale gaswet:PV =nRT, waarbij:

- P =druk (atm)

- V =inhoud (L)

- n =moedervlekken

- R =ideale gasconstante (0,0821 L·atm/mol·K)

- T =temperatuur (K)

* Volume oplossen:

- V =(nRT) / P

- V =(3,02 mol * 0,0821 L·atm/mol·K * 273,15 K) / 1 atm

- V ≈ 67,5 L

Daarom is er ongeveer 67,5 liter fluorgas (F₂) nodig om 100 gram C₂H₄ om te zetten in C₂H₄F₂ bij STP.

Belangrijke opmerking: Fluorgas is uiterst reactief en gevaarlijk. Deze berekening is alleen bedoeld voor theoretisch begrip en mag niet in een laboratoriumomgeving worden uitgevoerd zonder de juiste veiligheidsmaatregelen en expertise.