Dit is waarom:

* Coëfficiënten vertegenwoordigen het aantal mol van elke reactant en product. Als u de coëfficiënt wijzigt, verandert de hoeveelheid van elke stof die bij de reactie betrokken is.

* Subscripts in chemische formules geven het aantal atomen van elk element binnen een molecuul aan. Dat kan niet verander subscripts om een vergelijking in evenwicht te brengen, omdat dat de identiteit van het molecuul zelf zou veranderen.

Voorbeeld:

Ongebalanceerde vergelijking:H₂ + O₂ → H₂O

Evenwichtige vergelijking:2H₂ + O₂ → 2H₂O

In dit voorbeeld hebben we een coëfficiënt van "2" toegevoegd vóór zowel H₂ als H₂O. Dit zorgt ervoor dat we aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde aantal waterstof- en zuurstofatomen hebben (4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen).

Belangrijkste principe:

De wet van behoud van massa schrijft voor dat bij een chemische reactie de totale massa van de reactanten gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten. Balancerende vergelijkingen zorgen ervoor dat het aantal atomen van elk element aan beide kanten hetzelfde blijft, waardoor wordt voldaan aan de wet van behoud van massa.