Dit is waarom:

* Omkeerbare reacties zijn chemische reacties die in beide richtingen kunnen verlopen.

* Reactie doorsturen: Reagentia veranderen in producten.

* Omgekeerde reactie: Producten veranderen weer in reactanten.

Wanneer een omkeerbare reactie evenwicht bereikt , zijn de snelheden van de voorwaartse en achterwaartse reacties gelijk. Dit betekent dat de concentraties van reactanten en producten constant blijven, ook al vinden de reacties nog steeds plaats.

Voorbeeld:

De reactie van stikstof en waterstof om ammoniak te vormen is omkeerbaar:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

Bij evenwicht zal er wat stikstof, waterstof en ammoniak in het reactiemengsel aanwezig zijn.