Grahams wet van diffusie

De wet van Graham stelt dat de diffusiesnelheid van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van zijn molaire massa. Dit betekent dat lichtere gassen sneller diffunderen dan zwaardere gassen.

Molaarmassa's

* Waterstof (H₂): 2 g/mol

* Methaan (CH₄): 16 g/mol

Vergelijking

Omdat waterstof een veel lagere molaire massa heeft dan methaan, zal het aanzienlijk sneller diffunderen.

In eenvoudiger bewoordingen: Stel je twee groepen mensen voor, een groep hele lichte mensen en een andere groep veel zwaardere mensen. Als ze allemaal tegelijkertijd gaan rennen, zal de lichtere groep sneller meer terrein afleggen omdat ze minder massa te dragen hebben. Hetzelfde principe geldt voor gasmoleculen.