* Er worden nieuwe stoffen gevormd: Dit is het bepalende kenmerk. De oorspronkelijke stoffen houden op te bestaan ​​en er ontstaan ​​geheel nieuwe stoffen met andere eigenschappen.

* Bonden worden verbroken en gevormd: Chemische veranderingen omvatten de herschikking van atomen. Bestaande chemische bindingen tussen atomen worden verbroken en nieuwe bindingen worden in een andere opstelling gevormd.

* Energie wordt geabsorbeerd of vrijgegeven: Voor chemische reacties is energie nodig (endotherm) of er komt energie vrij (exotherm). Deze energieverandering is vaak merkbaar als warmte, licht of geluid.

* De verandering is meestal onomkeerbaar: Hoewel sommige chemische veranderingen onder specifieke omstandigheden kunnen worden teruggedraaid, zijn vele onomkeerbaar zonder significante verdere veranderingen.

Hier zijn enkele voorbeelden van chemische veranderingen en de bijbehorende veranderingen:

* Hout verbranden: Hout (cellulose) verbindt zich met zuurstof, waardoor warmte en licht vrijkomen (exotherm). De producten zijn as, kooldioxide en water, allemaal verschillend van het originele hout.

* Een ei koken: Door de hitte denatureren de eiwitten in het ei, waardoor hun structuur verandert en het eiwit stolt.

* Roesten van ijzer: IJzer reageert met zuurstof in aanwezigheid van vocht, waarbij ijzeroxide (roest) ontstaat, een nieuwe stof met andere eigenschappen.

Belangrijkste punt: Chemische veranderingen gaan over het creëren van geheel nieuwe stoffen, in tegenstelling tot fysieke veranderingen, die alleen het uiterlijk of de toestand van de materie veranderen.