* Chloor-35 (³⁵Cl): Dit is de meest voorkomende isotoop en vormt ongeveer 75,77% van alle chlooratomen. Het heeft 17 protonen en 18 neutronen in zijn kern.

* Chloor-37 (³⁷Cl): Deze isotoop is minder overvloedig aanwezig en omvat ongeveer 24,23% chlooratomen. Het heeft ook 17 protonen, maar er zitten 20 neutronen in de kern.

Het belangrijkste verschil tussen deze isotopen is het aantal neutronen:

* Chloor-35 heeft 18 neutronen.

* Chloor-37 heeft 20 neutronen.

Dit verschil in neutronenaantal resulteert in een iets hogere atoommassa voor Chloor-37. Beide isotopen hebben echter hetzelfde aantal protonen (17), dus ze hebben dezelfde chemische eigenschappen.

Hier is een tabel met een samenvatting van de belangrijkste verschillen:

| Isotoop | Protonen | Neutronen | Atoommassa | Overvloed (%) |

|---|---|---|---|---|

| Chloor-35 (³⁵Cl) | 17 | 18 | 35,0 u | 75,77 |

| Chloor-37 (³⁷Cl) | 17 | 20 | 37,0 u | 24.23 |

Belang van isotopen:

* Gemiddelde atoommassa: De gemiddelde atoommassa van chloor (35,45 u) is een gewogen gemiddelde van de massa's van de twee isotopen, rekening houdend met hun relatieve hoeveelheden.

* Kernreacties: Isotopen spelen een cruciale rol bij kernreacties, waaronder kernsplijting en kernfusie.

* Radioactieve isotopen: Sommige isotopen zijn radioactief, zoals Chloor-36. Deze isotopen worden gebruikt in verschillende toepassingen, zoals radioactieve datering en medische beeldvorming.