Dit is waarom:

* Covalente binding: Atomen delen elektronen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (zoals edelgassen).

* Enkele binding: Eén paar elektronen wordt gedeeld (één elektron van elk atoom).

* Dubbele binding: Er worden twee elektronenparen gedeeld (twee elektronen van elk atoom).

Voorbeeld:

In het zuurstofmolecuul (O2) heeft elk zuurstofatoom zes valentie-elektronen. Om een ​​stabiel octet te bereiken, delen ze twee elektronenparen, waardoor een dubbele binding ontstaat.

Dit wordt weergegeven als O=O, waarbij de dubbele lijn de twee gedeelde elektronenparen aangeeft.