Dit is waarom:

* Elektronegativiteit: Zwavel heeft een elektronegativiteit van 2,58. Dit betekent dat het elektronen niet sterk genoeg aantrekt om ionische bindingen te vormen.

* Elektronen delen: In plaats daarvan delen zwavelatomen elektronen met elkaar om een stabiel octet (8 elektronen) in hun buitenste schil te bereiken. Deze gedeelde elektronenrangschikking creëert een covalente binding.

Zwavel bestaat in verschillende allotropen (verschillende vormen van hetzelfde element) met verschillende structuren:

* S8 (Octasulfur): De meest voorkomende vorm, bestaande uit een ring van acht zwavelatomen, verbonden door enkele covalente bindingen.

* S6 (hexazwavel): Een minder stabiele ring van zes zwavelatomen.

* S2 (Disulfur): Een diatomisch molecuul zoals zuurstof, gevormd bij hoge temperaturen.

Belangrijke opmerking: Hoewel zwavel covalente bindingen met zichzelf vormt, kan het ook covalente bindingen vormen met andere niet-metalen, zoals zuurstof in zwaveldioxide (SO2) of waterstof in waterstofsulfide (H2S).