Hier is een overzicht:

* Molaliteit (m): De concentratie van een oplossing, uitgedrukt als het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel.

* Opgelost: De stof die wordt opgelost.

* Oplosmiddel: De stof die de opgeloste stof oplost.

Voorbeeld:

Een oplossing die 0,5 mol glucose bevat, opgelost in 1 kg water, heeft een molaliteit van 0,5 m.

Waarom molaliteit gebruiken?

* Onafhankelijk van temperatuur: Molaliteit is onafhankelijk van temperatuurveranderingen omdat het gebaseerd is op massa, die niet verandert met de temperatuur.

* Handig voor colligatieve eigenschappen: Molaliteit wordt gebruikt om colligatieve eigenschappen zoals vriespuntverlaging en kookpuntverhoging te berekenen, die verband houden met de concentratie van opgeloste deeltjes in een oplossing.

Belangrijk verschil met molariteit:

* Molariteit (M): Mol opgeloste stof per liter *oplossing* (opgeloste stof + oplosmiddel). Molariteit is afhankelijk van de temperatuur, aangezien het volume verandert met de temperatuur.