De relatie begrijpen

* pH en [H+] :pH is een maat voor de waterstofionenconcentratie ([H+]) in een oplossing. De relatie is:

pH =-log[H+]

* HCl is een sterk zuur :Dit betekent dat het volledig dissocieert in water, wat betekent dat elk HCl-molecuul één H+-ion produceert.

Berekeningen

1. Zoek de [H+] :

* Herschik de pH-vergelijking:[H+] =10^(-pH)

* Vervang de gegeven pH:[H+] =10^(-5,7) =2,0 x 10^(-6) M

2. Molariteit van HCl :Omdat HCl volledig dissocieert, is de molariteit van HCl gelijk aan de [H+]:

* Molariteit van HCl =2,0 x 10^(-6) M

Daarom is de molariteit van de HCl-oplossing met een pH van 5,7 2,0 x 10^(-6) M.