Het concept van pH

* pH: PH is een maat voor de zuurgraad of basiciteit van een oplossing. Het is een logaritmische schaal, wat betekent dat elke gehele getalverandering een tienvoudige verandering vertegenwoordigt in de concentratie van waterstofionen.

* neutraal: Een neutrale oplossing heeft een pH van 7. Dit betekent dat de concentraties van H+ en OH- gelijk zijn.

* zuur: Zure oplossingen hebben een pH minder dan 7. Dit betekent dat de concentratie van H+ -ionen groter is dan de concentratie van OH-ionen.

* basic (alkaline): Basisoplossingen hebben een pH groter dan 7. Dit betekent dat de concentratie van OH-ionen groter is dan de concentratie van H+ -ionen.

De relatie

De sleutel om dit te begrijpen is het ionproduct van water (KW):

* KW =[H+] [OH-] =1,0 x 10^-14 (bij 25 ° C)

Deze vergelijking stelt dat het product van de concentratie van de waterstofionen en de hydroxide-ionenconcentratie altijd een constante waarde (1,0 x 10^-14) bij een gegeven temperatuur is. Deze constante waarde vertegenwoordigt het evenwichtspunt voor water.

Hoe het werkt:

* neutraal: Wanneer [h+] =[oh-] =1,0 x 10^-7 m, is de oplossing neutraal.

* zuur: Als de [H+] hoger is dan 1,0 x 10^-7 m, moet de [OH-] lager zijn om KW te behouden. Dit maakt de oplossing zuur.

* BASIS: Als de [OH-] hoger is dan 1,0 x 10^-7 m, moet de [H+] lager zijn om KW te behouden. Dit maakt de oplossing basic.

Samenvattend:

De zuurgraad, basiciteit of neutraliteit van een oplossing wordt bepaald door de relatieve concentraties van waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (OH-). Hoe hoger de concentratie van H+ -ionen, hoe zuurder de oplossing. Hoe hoger de concentratie van OH-ionen, hoe meer fundamenteel de oplossing. De pH -schaal biedt een handige manier om deze concentratieverschillen uit te drukken.