Magnesium's elektronenconfiguratie:

* Magnesium heeft een atoomnummer van 12, wat betekent dat het 12 protonen en 12 elektronen heeft.

* De elektronenconfiguratie is 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

* Dit betekent dat het buitenste energieniveau (het 3e energieniveau) slechts 2 elektronen in de 3s-orbitaal heeft.

De Octetregel:

* De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele configuratie te bereiken met 8 elektronen in hun buitenste energieniveau (valentieschil).

* Deze stabiele configuratie is vergelijkbaar met de edelgassen, die zeer niet-reactief zijn.

Magnesiumoplossing:

* Magnesium heeft slechts 2 valentie-elektronen, dus het moet er nog 6 winnen om een octet te bereiken.

* Magnesium kan echter gemakkelijker verliezen zijn 2 valentie-elektronen om de stabiele configuratie van het vorige edelgas te bereiken (neon, met 10 elektronen, 2 in de eerste schil en 8 in de tweede).

*Door het verlies van deze elektronen wordt magnesium een positief geladen ion (Mg²⁺) met een volledige buitenschil van 8 elektronen ten opzichte van het vorige energieniveau.

Vorming van een ionische binding:

* Magnesium kan dan een ionische binding vormen met een element zoals chloor (Cl), dat 7 valentie-elektronen heeft.

* Chloor heeft 1 elektron nodig om zijn octet te voltooien en wordt een negatief geladen ion (Cl⁻).

* De elektrostatische aantrekkingskracht tussen het positief geladen magnesiumion (Mg²⁺) en het negatief geladen chloorion (Cl⁻) vormt een ionische binding, resulterend in de verbinding magnesiumchloride (MgCl₂).

Samenvattend bereikt magnesium een volledige buitenste schil door zijn twee valentie-elektronen te verliezen en een positief geladen ion te worden. Hierdoor kan het een ionische binding vormen met andere atomen om stabiliteit te bereiken.