Door David Chandler, bijgewerkt op 24 maart 2022

Jupiterimages/Photos.com/Getty Images

Het periodiek systeem rangschikt de elementen in volgorde van toenemend atoomnummer:het aantal protonen in de kern. Deze ordening legt systematische patronen in chemisch gedrag bloot, die worden weergegeven in rijen (punten) en kolommen (groepen).

Atoomnummer

Het atoomnummer identificeert elk element op unieke wijze. Het atoomnummer van koolstof is bijvoorbeeld zes, wat overeenkomt met de zes protonen.

Neutrale atomen

Een neutraal atoom heeft een gelijk aantal elektronen en protonen. Een neutraal koolstofatoom bevat dus zes elektronen en zes protonen.

Elektronenconfiguratie

Elektronen vullen energieschillen van laag naar hoog. Elektronen in de buitenste schil (valentie-elektronen) bepalen hoe een atoom zich met anderen verbindt.

Perioden

Rijen op de tafel worden perioden genoemd. Alle elementen binnen een periode delen een valentieschil; het aantal valentie-elektronen stijgt van links naar rechts. Wanneer een schelp gevuld is, begint een nieuwe periode.

Groepen

Kolommen of groepen verzamelen elementen die hetzelfde aantal valentie-elektronen delen, waardoor ze vergelijkbare chemische eigenschappen krijgen. De aardalkalimetalen (Groep2) bezitten bijvoorbeeld elk twee valentie-elektronen en vertonen een vergelijkbare reactiviteit.

Door het atoomnummer en de elektronenconfiguratie in een tweedimensionaal raster in kaart te brengen, biedt het periodiek systeem een voorspellend raamwerk voor bekende en nog te ontdekken elementen.