1. Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

H₂SO₄(aq) + 2LiOH(aq) → Li₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

2. Bereken het aantal mol LiOH:

* Molaire massa van LiOH =6,941 g/mol + 15,999 g/mol + 1,008 g/mol =23,948 g/mol

* Mol LiOH =(7,2280 g) / (23,948 g/mol) =0,3018 mol

3. Bepaal de molverhouding uit de uitgebalanceerde vergelijking:

* Uit de vergelijking blijkt dat 1 mol H₂SO₄ reageert met 2 mol LiOH.

4. Bereken het aantal benodigde mol H₂SO₄:

* Mol H₂SO₄ =(0,3018 mol LiOH) / (2 mol LiOH/mol H₂SO₄) =0,1509 mol H₂SO₄

5. Bereken het volume van de H₂SO₄-oplossing:

* Volume =Mol / Molariteit

* Volume =(0,1509 mol) / (4,494 M) =0,0336 L

Daarom zou je 0,0336 liter (of 33,6 ml) van de 4,494 M H₂SO₄-oplossing nodig hebben om het equivalentiepunt met 7,2280 g LiOH te bereiken.