* Moleculaire verbindingen worden gevormd door niet-metalen. Niet-metalen delen elektronen om covalente bindingen te vormen, wat betekent dat ze geen elektronen winnen of verliezen om ionen met positieve of negatieve ladingen te vormen.

* Er zijn geen ionen aanwezig. Omdat er geen ionen zijn, zijn er geen kosten die in evenwicht moeten worden gebracht.

* De formule weerspiegelt de verhouding van atomen. De subscripts in de formule geven eenvoudigweg de verhouding van elk element in het molecuul aan.

Voorbeeld:

* Water (H₂O) heeft twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. De formule houdt geen rekening met het balanceren van ladingen, omdat de waterstof- en zuurstofatomen elektronen delen om covalente bindingen te vormen.

In tegenstelling daarmee:

* Ionische verbindingen worden gevormd door metalen en niet-metalen, die ionen vormen met positieve en negatieve ladingen. Deze ladingen moeten *wel* in evenwicht worden gebracht om een ​​neutrale verbinding te creëren.

Voorbeeld:

* Natriumchloride (NaCl) heeft één natriumion (Na⁺) en één chloride-ion (Cl⁻). De formule weerspiegelt de balans tussen de +1 lading natrium en de -1 lading chloride.