Dit is waarom:

* De Reactiviteit-serie: Metalen zijn gerangschikt in een reactiviteitsreeks op basis van hun neiging om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen. Metalen hoger in de reeks zijn reactiever dan metalen lager in de reeks.

* De positie van waterstof: Waterstof wordt in de reactiviteitsreeks boven zilver geplaatst. Dit betekent dat waterstof reactiever is dan zilver.

* Reactiemechanisme: Wanneer een metaal reageert met een zuur, verliest het metaal elektronen en vormt het positieve ionen, terwijl de waterstofionen uit het zuur elektronen winnen en worden gereduceerd tot waterstofgas.

* Inactiviteit van Zilver: Omdat zilver minder reactief is dan waterstof, kan het geen waterstof uit het zwavelzuur verdringen. Dit betekent dat er geen waterstofgas ontstaat.

In plaats van te reageren met verdund zwavelzuur, reageert zilver met geconcentreerd zwavelzuur (heet) om zilversulfaat, zwaveldioxidegas en water te vormen. Deze reactie omvat de oxidatie van zilver en de reductie van zwavelzuur, wat leidt tot de vorming van deze producten.

Samenvattend verklaart de positie van zilver in de reactiviteitsreeks, lager dan waterstof, waarom het geen waterstofgas ontwikkelt bij reactie met verdund zwavelzuur.