* Verschil in elektronegativiteit: Tin (Sn) heeft een elektronegativiteit van 1,96, terwijl zuurstof (O) een elektronegativiteit heeft van 3,44. Het verschil in elektronegativiteit is groot (1,48), wat aangeeft dat zuurstof de gedeelde elektronen in de binding sterk aantrekt. Dit heeft tot gevolg dat zuurstof een gedeeltelijk negatieve lading krijgt en tin een gedeeltelijk positieve lading krijgt.

* Metaal en niet-metaal: Tin is een metaal en zuurstof is een niet-metaal. Metaal-niet-metaalbindingen zijn doorgaans ionisch.

* Kristalstructuur: SnO₂ heeft een kristalstructuur die lijkt op die van rutiel (TiO₂), waarbij de tinionen zijn omgeven door zuurstofionen in een tetraëdrische opstelling. Deze structuur komt overeen met ionische binding.

Samengevat: Het grote elektronegativiteitsverschil, de aanwezigheid van een metaal en een niet-metaal, en de kristalstructuur wijzen er allemaal op dat SnO₂ een ionische verbinding is.