* Metalen hebben de neiging hun valentie-elektronen te verliezen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, meestal een octet (8 elektronen in de buitenste schil).

* Niet-metalen hebben de neiging om valentie-elektronen te verkrijgen om ook een stabiel octet te bereiken.

Zo werkt het:

1. Elektronenoverdracht: Wanneer een metaalatoom interageert met een niet-metaalatoom, *doneert* het metaalatoom zijn valentie-elektron(en) aan het niet-metaalatoom.

2. Vorming van ionen: Deze overdracht creëert twee tegengesteld geladen ionen:

* Het metaalatoom wordt een kation (positief geladen ion) omdat het elektronen heeft verloren.

* Het niet-metaalatoom wordt een anion (negatief geladen ion) omdat het elektronen heeft gewonnen.

3. Elektrostatische aantrekkingskracht: De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen houdt ze bij elkaar en vormt de ionische binding.

Voorbeeld:natriumchloride (NaCl)

* Natrium (Na) heeft 1 valentie-elektron. Het verliest dit elektron en wordt een natriumkation (Na+).

* Chloor (Cl) heeft 7 valentie-elektronen. Het krijgt één elektron om een ​​chloride-anion (Cl-) te worden.

*De tegengesteld geladen ionen (Na+ en Cl-) worden bij elkaar gehouden door de elektrostatische aantrekking, waardoor de ionische verbinding natriumchloride ontstaat.

Belangrijkste punten:

* Ionische bindingen omvatten de volledige overdracht van valentie-elektronen, niet het delen ervan.

* De resulterende ionen hebben een stabiele elektronenconfiguratie, meestal een octet.

*De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de ionen is de drijvende kracht achter de binding.