1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

2. Bepaal de beperkende reactant:

* Mollen Al: 3,40 mol

* Mollen O₂: 2,85 mol

Om de beperkende reactant te vinden, moeten we de molverhoudingen vergelijken op basis van de uitgebalanceerde vergelijking:

* Voor Al: (3,40 mol Al) / (4 mol Al uit vergelijking) =0,85

* Voor O₂: (2,85 mol O₂) / (3 mol O₂ uit vergelijking) =0,95

De kleinere waarde (0,85) komt overeen met aluminium. Daarom is aluminium de beperkende reactant .

3. Bereken de theoretische opbrengst van Al₂O₃:

Omdat aluminium de beperkende reactant is, gebruiken we het aantal mol ervan om de theoretische opbrengst aan aluminiumoxide te berekenen:

* Uit de gebalanceerde vergelijking: Uit 4 mol Al ontstaat 2 mol Al₂O₃

* Verhouding: (2 mol Al₂O₃) / (4 mol Al) =0,5 mol Al₂O₃ / mol Al

* Theoretisch rendement: (3,40 mol Al) * (0,5 mol Al₂O₃ / mol Al) =1,70 mol Al₂O₃

Daarom is de theoretische opbrengst aan aluminiumoxide 1,70 mol.

Opmerking: Om mollen om te rekenen naar grammen heb je de molaire massa van aluminiumoxide (101,96 g/mol) nodig.