Wetenschap
Hoe polaire bindingen tussen twee atomen te identificeren
Door Riti Gupta
Bijgewerkt op 30 augustus 2022
Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages
Wanneer twee atomen een binding aangaan, hangt de aard van die binding af van hoe sterk elk atoom gedeelde elektronen aantrekt. Deze aantrekkingskracht wordt gemeten door elektronegativiteit. Door elektronegativiteitswaarden te vergelijken kunnen scheikundigen bepalen of een binding niet-polair covalent, polair covalent of ionisch is.
Elektronegativiteit:de basis
Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om de elektronendichtheid naar zichzelf toe te trekken in een chemische binding. Hoewel het concept absoluut is, worden de waarden altijd uitgedrukt ten opzichte van een ander element; er bestaat geen universele schaal.
Atomen streven naar een volledige valentieschil, meestal acht elektronen. Elementen die gemakkelijker extra elektronen kunnen aantrekken, worden als zeer elektronegatief beschouwd. In het periodiek systeem neemt de elektronegativiteit toe van links naar rechts en van onder naar boven, met uitzondering van overgangsmetalen.
In de rechterbovenhoek bevinden zich de meest elektronegatieve elementen:fluor (3,98), zuurstof (3,44) en chloor (3,16). Daarentegen zijn de alkali- en aardalkalimetalen linksonder het minst elektronegatief.
Wat elektronegativiteit onthult over obligaties
Wanneer twee atomen een groot verschil in elektronegativiteit hebben, trekt het ene atoom doorgaans een elektron van het andere, waardoor een ionische binding ontstaat. . Voorbeeld:natrium (0,93) vs. chloor (3,16) geeft een verschil van 2,23, resulterend in het ionogene zout NaCl.
Als het verschil in elektronegativiteit bescheiden is, delen de atomen elektronen. Wanneer de verdeling ongelijkmatig is (omdat één atoom meer elektronegatief is), is de binding polair covalent . Als de elektronegativiteiten identiek zijn, is de binding niet-polair covalent .
