Dit is waarom:

* niet -metalen: Hoewel veel niet -metalen inderdaad zeer reactief zijn (denk aan zuurstof, chloor, fluor), zijn er ook enkele die relatief onreactief zijn, zoals de edelgassen (helium, neon, argon, enz.).

* metalen: Metalen zijn niet volledig niet -reactief. Veel metalen zijn behoorlijk reactief. Bedenk hoe gemakkelijk natrium reageert met water, of hoe ijzer roest (reageert met zuurstof). Er zijn minder reactieve metalen, zoals goud en platina, maar zelfs deze kunnen onder bepaalde omstandigheden reageren.

Belangrijkste verschillen in reactiviteit:

* niet -metalen: Niet -metalen krijgen meestal elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Ze zijn vaak elektronegatief en vormen gemakkelijk anionen.

* metalen: Metalen verliezen meestal elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Ze zijn vaak elektropositief en vormen gemakkelijk kationen.

Samenvatting: Zowel niet -metalen als metalen vertonen een reeks reactiviteit, waarbij sommige zeer reactief zijn en andere minder. Generalisaties over hun reactiviteit op basis van of ze een metaal of niet -metaal zijn, kunnen misleidend zijn.