* Ionische binding: Ionische verbindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekking tussen positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen). Ze vormen geen afzonderlijke moleculen zoals covalente verbindingen dat doen.

* Roosterstructuur: In plaats van moleculen bestaan ionische verbindingen als uitgebreide driedimensionale roosters. In deze structuur zijn ionen gerangschikt in een regelmatig, herhalend patroon.

* Empirische formule: Ionische verbindingen worden weergegeven door hun empirische formule , die de eenvoudigste gehele getalsverhouding van de aanwezige ionen toont. Deze formule weerspiegelt de verhouding van ionen in het rooster, niet de samenstelling van individuele moleculen.

Voorbeeld:

* Natriumchloride (NaCl): De empirische formule vertegenwoordigt één natriumion (Na+) voor elk chloride-ion (Cl-) in het kristalrooster. Er is geen duidelijk 'NaCl-molecuul'.

Samengevat: Ionische verbindingen hebben geen moleculaire formules omdat ze niet als afzonderlijke moleculen bestaan, maar als uitgebreide roosters van ionen. Hun samenstelling wordt weergegeven door empirische formules, die de eenvoudigste gehele getalsverhouding van ionen in het rooster aangeven.