HCl + KOH → KCl + H2O

Stap 2:Converteer het volume HCl van milliliter naar liter.

65 ml HCl =0,065 L HCl

Stap 3:Bereken het aantal mol HCl in de oplossing van 0,065 L.

n(HCl) =c(HCl) × V(HCl)

n(HCl) =0,15 mol/l × 0,065 l

n(HCl) =0,00975 mol HCl

Stap 4:Gebruik de molverhouding uit de uitgebalanceerde chemische vergelijking om het aantal mol KOH te berekenen dat nodig is om het equivalentiepunt te bereiken.

Uit de uitgebalanceerde chemische vergelijking weten we dat 1 mol HCl reageert met 1 mol KOH. Het benodigde aantal mol KOH is daarom ook 0,00975 mol.

Stap 5:Bereken de concentratie van de KOH-oplossing.

c(KOH) =n(KOH) / V(KOH)

c(KOH) =0,00975 mol / 0,044 L

c(KOH) =0,2216 mol/L of 0,222 M

Daarom is de concentratie van de KOH-oplossing 0,222 M.