* Ionische verbindingen vormen geen moleculen. Ze vormen kristalroosters waarin positieve en negatieve ionen bij elkaar worden gehouden door elektrostatische aantrekking in een vaste verhouding.

* De formule vertegenwoordigt de eenvoudigste gehele getalsverhouding van ionen in de verbinding. Het toont niet de feitelijke rangschikking of het aantal ionen in de kristalstructuur.

Voorbeeld:

* NaCl (natriumchloride) :De formule toont één natriumion (Na+) voor elk chloride-ion (Cl-). Het vertelt je niet hoeveel natrium- of chloride-ionen er in een bepaald kristal aanwezig zijn.

Covalente verbindingen vormen daarentegen moleculen, en hun chemische formules vertegenwoordigen het werkelijke aantal en de typen atomen in een enkel molecuul.

Voorbeeld:

* H2O (water): De formule laat zien dat een watermolecuul twee waterstofatomen en één zuurstofatoom bevat.