* Neutralisatiereactie: De reactie tussen HCl (een sterk zuur) en NaOH (een sterke base) is een neutralisatiereactie. De vergelijking is:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

* Verbruik van reactanten: Bij de reactie worden zowel HCl als NaOH verbruikt en deze omgezet in natriumchloride (NaCl) en water (H₂O).

* Afnemende HCl-concentratie: Naarmate de reactie vordert, neemt de hoeveelheid HCl in de oplossing af, wat leidt tot een lagere concentratie.

* Volledige neutralisatie: Wanneer de reactie een punt bereikt waarop alle HCl met NaOH heeft gereageerd, wordt gezegd dat de oplossing is geneutraliseerd. Op dit punt zou de concentratie HCl feitelijk nul zijn.

Belangrijke opmerking: De uiteindelijke concentratie van de oplossing hangt af van de initiële concentraties van HCl en NaOH en de stoichiometrie van de reactie.