Dit kan worden bepaald door hun dissociatieconstanten (Kb-waarden) te vergelijken. De Kb-waarde vertegenwoordigt het vermogen van de base om een ​​proton (H+) te doneren in een waterige oplossing. Hoe hoger de Kb-waarde, hoe sterker de base.

De Kb-waarde van natriumhydroxide is ongeveer 1,0 x 10^-15, terwijl de Kb-waarde van ammoniak ongeveer 1,8 x 10^-5 is. Dit betekent dat natriumhydroxide vollediger dissocieert in water, waardoor meer hydroxide-ionen (OH-) vrijkomen en dit resulteert in een hogere basiciteit.

Met andere woorden, natriumhydroxide is een sterkere base omdat het gemakkelijker protonen doneert en een hogere concentratie hydroxide-ionen produceert in een bepaalde oplossing.