* pH-schaal: De pH-schaal meet de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het varieert van 0 tot 14, met:

* 0 tot 6,9: Zure oplossingen (hogere H₃O⁺-concentratie)

* 7: Neutrale oplossing (gelijke H₃O⁺- en OH⁻-concentratie)

* 7.1 tot 14: Basische of alkalische oplossingen (lagere H₃O⁺-concentratie)

* De relatie: De pH wordt berekend met behulp van de volgende vergelijking:

pH =-log[H₃O⁺]

waarbij [H₃O⁺] de concentratie hydroniumionen in mol per liter (M) vertegenwoordigt.

* Belangrijkste punten:

* Naarmate de concentratie hydroniumionen toeneemt , de pH neemt af (zuurder).

* Naarmate de concentratie hydroniumionen afneemt , de pH neemt toe (meer alkalisch).

Voorbeeld:

* Een oplossing met een hydroniumionconcentratie van 1 x 10⁻⁴ M heeft een pH van 4.

* Een oplossing met een hydroniumionconcentratie van 1 x 10⁻¹⁰ M heeft een pH van 10.

Samengevat:

* Hoger [H₃O⁺] =Lagere pH (zuurrijker)

* Lager [H₃O⁺] =Hogere pH (meer alkalisch)