* atomen zijn elektrisch neutraal: Atomen hebben een gelijk aantal protonen (positieve lading) en elektronen (negatieve lading). Dit saldo resulteert in een netto lading van nul.

* moleculen en verbindingen worden gevormd door binding: Wanneer atomen binden aan het vormen van moleculen of verbindingen, delen of brengen ze elektronen over om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* elektronegativiteit: Het delen van elektronen is niet altijd perfect gelijk. Atomen met hogere elektronegativiteit trekken elektronen sterker aan, wat leidt tot een lichte onbalans in ladingsverdeling in het molecuul. Dit creëert polaire moleculen Waar het ene uiteinde een enigszins positieve lading heeft en het andere uiteinde een enigszins negatieve lading heeft.

* ionische verbindingen: In ionische verbindingen brengen atomen elektronen volledig over, waardoor ionen met positieve (kationen) of negatieve (anions) ladingen ontstaan. Zelfs in deze verbindingen blijft de totale lading echter neutraal omdat de positieve en negatieve ladingen elkaar in evenwicht brengen.

Uitzonderingen:

* Polyatomische ionen: Dit zijn groepen atomen die een algemene lading hebben. Voorbeelden zijn sulfaat (So₄²⁻) of ammonium (NH₄⁺).

* geladen soorten: Sommige moleculen of verbindingen kunnen elektronen winnen of verliezen en worden ionen met een netto positieve of negatieve lading. Dit is gebruikelijk in chemische reacties.

Samenvattend: Hoewel individuele atomen binnen een molecuul of verbinding lichte ladingsonevenwichtigheden kunnen hebben, is de algehele lading van het molecuul of de verbinding meestal nul vanwege de balans van positieve en negatieve ladingen.