1. Fluor (F) :Fluor is het lichtste halogeen en het meest reactieve niet-metaal. Het deelt veel eigenschappen met chloor, zoals het sterke oxiderende vermogen, de neiging om diatomische moleculen (F2) te vormen en het vermogen om ionische verbindingen met metalen te vormen.

2. Broom (Br) :Broom bevindt zich onder chloor in het periodiek systeem en is bij kamertemperatuur een roodbruine vloeistof. Het heeft vergelijkbare chemische eigenschappen als chloor, vormt diatomische moleculen (Br2) en vertoont reactiviteit met metalen en andere elementen.

3. Jodium (I) :Jodium is bij kamertemperatuur een vaste stof met een donkergrijs, bijna zwart uiterlijk. Het heeft vergelijkbare chemische eigenschappen als chloor, waaronder het vermogen om diatomische moleculen (I2) te vormen en de reactiviteit met metalen. Jodium is echter minder reactief dan chloor.

Belangrijkste overeenkomsten:

* Elektronenconfiguratie: Alle halogenen hebben 7 elektronen in hun buitenste schil, waardoor ze vergelijkbare chemische reactiviteiten hebben.

* Oxiderende kracht: Halogenen zijn sterke oxidatiemiddelen, wat betekent dat ze gemakkelijk elektronen opnemen.

* Vorming van diatomische moleculen: Alle halogenen bestaan als tweeatomige moleculen in hun elementaire toestand (F2, Cl2, Br2, I2).

* Vorming van ionische verbindingen: Halogenen vormen gemakkelijk ionische verbindingen met metalen door elektronen te accepteren om een stabiel octet te bereiken.

Belangrijke opmerking: Hoewel deze elementen veel overeenkomsten vertonen, kunnen hun eigenschappen in intensiteit variëren als gevolg van verschillen in elektronegativiteit, atomaire grootte en andere factoren.