Het mengen van zuren en basen, ook wel neutralisatie genoemd, kan inderdaad een zout en water als producten opleveren. De resulterende oplossing zal echter niet noodzakelijkerwijs zout water zijn, aangezien de aanwezigheid van natriumchloride (NaCl) vereist is om echt zout water te vormen.

Wanneer een zuur reageert met een base, combineren de waterstofionen (H+) uit het zuur met de hydroxide-ionen (OH-) uit de base om water (H2O) te vormen. De resterende positief geladen ionen (kationen) uit de base en de negatief geladen ionen (anionen) uit het zuur vormen een zout.

Wanneer zoutzuur (HCl) bijvoorbeeld reageert met natriumhydroxide (NaOH), zijn de producten water en natriumchloride (NaCl). De natrium- en chloride-ionen vormen samen het zout, terwijl de waterstof- en hydroxide-ionen samen water vormen.

$$\text{HCl (aq)} + \text{NaOH(aq)} → \text{H}_2\text{O(l)} + \text{NaCl(aq)}$$

In dit geval zal de resulterende oplossing zout water zijn, omdat deze natriumchloride bevat opgelost in water. Als bij de zuur-base-reactie echter verschillende reactanten betrokken zijn die geen natriumchloride produceren, zal de resulterende oplossing geen zout water zijn. Als u bijvoorbeeld zwavelzuur (H2SO4) laat reageren met kaliumhydroxide (KOH), ontstaat er water en kaliumsulfaat (K2SO4), maar geen zout water omdat er geen natriumchloridevorming plaatsvindt.

$$\text{H}_2\text{SO}_4 (\text{aq}) + 2\text{KOH}(\text{aq}) → \text{2H}_2\text{O (l)} + \text{K}_2\text{SO}_4 \text{(aq)}$$

Hoewel zuur-base-reacties zout en water kunnen produceren, zal de resulterende oplossing daarom alleen zout water zijn als de reactie de vorming van natriumchloride met zich meebrengt.