* Elektronegativiteit: Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Broom (Br) is elektronegatiever dan waterstof (H). Dit betekent dat broom een ​​sterkere aantrekkingskracht heeft op de gedeelde elektronen in de H-Br-binding.

* Polaire covalente binding: Door het verschil in elektronegativiteit worden de gedeelde elektronen in de H-Br-binding dichter bij het broomatoom getrokken. Hierdoor ontstaat een polaire covalente binding waarbij het broomuiteinde van het molecuul enigszins negatief wordt (δ-) en het waterstofuiteinde enigszins positief wordt (δ+).

Samengevat:

* Waterstof (H) zijde: Heeft een gedeeltelijk positieve lading (δ+)

* Broom (Br) zijde: Heeft een gedeeltelijke negatieve lading (δ-)

Het molecuul als geheel is neutraal, maar de ongelijke verdeling van elektronen resulteert in een ladingsscheiding.